原电池习题，原电池填空题

原电池习题，深入解析

在高中物理学习中，电学知识是一个重要的内容，其中原电池的学习尤为关键。为了帮助同学们更好地掌握原电池的相关知识，下面我们将结合习题，对原电池的构造原理、元素周期表应用以及实际操作中的问题进行详细解析。

1.原电池的构造原理与元素周期表的应用

-核电荷数、元素符号及周期表位置

在解答关于具有特定电子排布的微粒的核电荷数、元素符号及其在周期表中的位置的问题时，首先要理解电子排布与元素性质的关系。例如：

对于A原子（1s²2s²2⁵），核电荷数为9，元素符号为F（氟），位于第VIIA族，第2周期。

对于⁻（1s²2s²2⁶3s²3⁶），核电荷数为16，元素符号为S（硫），位于第VIA族，第3周期。

2.原电池的实际应用

-原电池总反应与电极材料选择在一个原电池总反应为Cu+2Fe³⁺→Cu²⁺+2Fe²⁺的情况下，选择原电池的电极材料和电解液是关键。例如，Cu作为负极材料，因为它的金属活动性小于Fe。合适的电解液可以是FeCl₃或Fe(NO₃)₃溶液。正确选项为D。

3.原电池装置的设计与电极反应

-原电池装置分析分析一个原电池装置的电极反应和整体反应，可以帮助我们理解原电池的工作原理。例如，在某个原电池装置中，如果电极Ⅰ上发生还原反应，它应该作为原电池的正极，而非负极。电极Ⅱ的电极反应式可能是Cu²⁺+2e⁻→Cu。

4.原电池与电解池的比较

-原电池与电解池的区别原电池和电解池是电化学的两个基本概念。原电池是利用自发氧化还原反应产生电能的装置，而电解池则是利用外加电源驱动非自发的化学反应。两者的原理和应用场景不同。

5.电池符号的表示

-电池符号的理解

电池符号是表示原电池组成和反应的简记方法。例如，Cu-Zn电池的符号表示为：

左池：Zn²⁺(aq)|Zn(s)

右池：Cu²⁺(aq)|Cu(s)

通过以上对原电池习题的解析，同学们可以更好地理解原电池的工作原理和实际应用，为今后的学习和实践打下坚实的基础。